Ngày 31.12.2010- k.tra:…………………

                               PHIẾU BÀI TẬP SỐ  1- PHẦN ĐẠI CƯƠNG

                                         Thời gian làm bài thi: 120 phút.

Mỗi bài 25 điểm .  Điểm đạt chuẩn : 100 điểm ; điểm tối thiểu : 50 điểm                               

Đánh giá:……………

Phần khai báo:

Họ tên thí sinh:…………………………..,Lớp :……………………

ĐỀ BÀI :          

Bài 1:( 25 điểm)

Cho cân bằng ở 25^oC ta có:

                         N₂O_{4 (k)}  ↔  2NO_{2 (k)}

Trong một bình kín khi độ chuyển hóa của N₂O₄ đạt được là α thì áp suất tại thời điểm cân bằng là P, thì hằng số cân bằng K_p tại nhiệt độ đó được quan hệ với α và P theo biểu thức nào?Từ đó hãy viết biểu thức K_c, K_X,K_n.

a/ Trong bình kín chân không thể tích 1 lít được duy trì ở 45^oC có 6.10^-3mol N₂O₄ nguyên chất. Khi cân bằng được thiết lập áp suất trong bình là 0.51 atm. Xác định độ phân hủy của N₂O₄ ở nhiệt độ đó.Tính K_p, K_c, K_x và K_n.

Biết biến thiên entanpi của phản ứng là 72.8 kJ/mol. Tính K_p ở 21⁰C . Tính ∆G^o và ∆S của phản ứng.

b/ Nếu hệ ban đầu gồm a mol N₂O­₄ và a mol N₂ thì độ phân hủy của N₂O₄ sẽ thay đổi như thế nào? Như vậy điều đó khẳng định được điều gì về nguyên lí Lơ sa tơ li e?

Bài 2: (25 điểm)

 Dung dịch A gồm AgNO₃ 0,050 M và Pb(NO₃)₂ 0,100 M.

1. Tính pH của dung dịch A.

2. Thêm 10,00 ml  KI 0,250 M và HNO₃ 0,200 M vào 10,00 ml dung dịch A. Sau phản ứng người ta nhúng một điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu được và ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dung dịch) với một điện cực có Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO₃ 0,010 M và KSCN 0,040 M.

a) Viết sơ đồ pin .

b) Tính sức điện động E_pin tại 25⁰C .

c) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động.

d) Tính hằng số cân bằng của phản ứng .

 Cho biết :  Ag⁺ +  H₂O  ↔  AgOH + H⁺  (1)  ;  K₁= 10 ^–11,70

                 Pb²⁺    +  H₂O ↔   PbOH⁺  + H⁺  (2)  ; K₂= 10 ^–7,80  

Chỉ số tích số tan  pK_s : AgI là 16,0  ;  PbI₂ là 7,86  ;  AgSCN là 12,0 .   E⁰(Ag⁺/Ag)= 0,779V;         (RT/F)ln = 0,0592lg         

3.E_pin sẽ thay đỏi ra sao nếu:

a) thêm một lượng nhỏ NaOH vào dung dịch B ;

b) thêm một lượng nhỏ Fe(NO₃)₃ vào dung dịch X?

Bài 3; ( 25 điểm)

Cho biết thế khử chuẩn của các cặp sau:

    E⁰( H₃AsO₄/ HAsO₂) = 0,559V, E⁰( I₂/ I^-) = 0,5355V.

a)Hỏi chiều của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn và ở 25⁰C:

        H₃AsO₄   +2I^-  +2H⁺  ↔ HAsO₂ + 2H₂O

b) Nếu chỉ biến đổi pH ( các điều kiện khác giữ nguyên ở câu a) thì ở giá trị nào của pH phản ứng trên bắt đầu đổi chiều?

c)  Tính hằng số cân bằng K của phản ứng thuận và phản ứng nghịch

 Bài 4:(25 điểm)

Cho một pin điện hóa sau:

   Ag | AgNO₃ 0.001M, Na₂S₂O₃ 0.1M || HCl 0.05M | AgCl , Ag với E_p = 0.345V

a/ Viết phương trình phản ứng khi pin phóng điện

b/ Tính E⁰_(Ag(S2O3)2^3-_/Ag). Tính K_s(AgCl)

c/ Thêm một ít KCN vài dung dịch vào nửa trái của pin. E_pin  thay đổi như thế nào ?

d/ Nếu thay hệ pin ở trên bằng pin gồm hai điện cực sau: Cu|Cu(NO₃)₂0.1M và   Ag| AgNO₃ 0.1M. Hãy thiết lập giản đồ pin và viết phương trình hóa học diễn ra khi pin bắt đầu phóng điện. Tính suất điện động của pin. Tính hắng số cân bằng  của phản ứng trên.

   + Tính nồng độ các ion trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động.

    + Tính C_Cu²⁺ có giá trị bằng bao nhiêu để phản ứng đổi chiều? và khi E_p = 0?

e/ Giả sử pin phóng điện hoàn toàn . Hãy tính điện lượng phóng thích trong quá trình phóng điện.(pin ở ý d)

f/ Trong một thí nghiệm khác , NaOH rắn khan được thêm vào dung dịch Cu(NO₃)₂ của nửa pin ý d. Cho đến khi C(OH^-)= 0.2M xảy ra kết tủa Cu(OH)₂ rắn trắng xanh và thay đổi E_p. Sau khi thêm E_p = 3.04V. Tính [Cu²⁺] và [OH^-] tại thời điểm cân bằng. Tính K_s(Cu(OH)₂)

Thực nghiệm cho biết:

E^o(Ag⁺/Ag)= 0.8V, E⁰(Cu²⁺/Cu) = 0.34V,

Ag⁺